Каков объем сернистого газа, который вступил в реакцию, при взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым газом

Магия_Моря

53

Давайте разберемся вместе. Вам нужно найти объем сернистого газа, который участвовал в реакции.

Изначально задача указывает, что при взаимодействии 4 молей сероводорода с сернистым газом образуется 153.6 г твердого продукта реакции.

Вы уже рассчитали количество серы (n(S)) и количество диоксида серы (n(SO₂)) в реакции. Расчеты верны: количество серы составляет 4.8 моля, а количество диоксида серы - 1.6 моля.

Теперь рассмотрим уравнение реакции:

\[H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S\]

Из уравнения видно, что 1 моль сероводорода реагирует с 1 молью сернистого газа (SO₂).

Таким образом, учитывая, что у нас есть 4 моля сероводорода, мы можем сделать вывод, что именно столько же молей сернистого газа вступило в реакцию.

Теперь, чтобы найти объем сернистого газа (V), используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче нам неизвестны давление и температура, поэтому мы не можем найти абсолютное значение объема. Однако, мы можем сравнить отношение объема серноводорода к объему сернистого газа.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль H₂S соответствует 1 моль SO₂. Таким образом, отношение объемов между этими двумя газами равно 1:1.

Таким образом, если у нас есть 4 моля сероводорода, это означает, что у нас также есть 4 моля сернистого газа.

Исходя из ваших рассчетов, 4 моля сернистого газа равны 35.84 литра. Это означает, что 1 моль сернистого газа соответствует объему в 8.96 литра (35.84 литра / 4 моля = 8.96 литра/моль).

Таким образом, мы можем сделать вывод, что объем сернистого газа, который вступил в реакцию, составляет 8.96 литра.