Каков объем водорода, образующегося при взаимодействии 240 г магния с примесями, содержащими 12%, с соляной кислотой?

Utkonos

29

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала понять, как взаимодействует магний с соляной кислотой и сколько водорода образуется в этом процессе.

Сначала давайте рассмотрим уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что каждый атом магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты и образует одну молекулу хлорида магния и одну молекулу водорода.

Далее, чтобы узнать массу водорода, необходимую для данной реакции, мы должны сначала найти количество магния, которое участвует в реакции. То есть нам нужно найти количество молей магния в 240 граммах магния.

Молярная масса магния равна 24,3 г/моль. Для того чтобы найти количество молей магния, мы делим массу магния на его молярную массу:

\[n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{240}{24,3} = 9,88\ моль\]

Теперь, с учетом коэффициентов стехиометрического уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль магния образует один моль водорода. То есть количество молей водорода точно такое же, как и количество молей магния.

Теперь мы можем найти массу водорода, образующегося при данной реакции. Молярная масса водорода составляет 2,02 г/моль.

\[m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 9,88 \times 2,02 = 19,98\ г\]

Таким образом, при взаимодействии 240 г магния с примесями, содержащими 12%, с соляной кислотой образуется около 19,98 г водорода.