Каков практический выход продукта данной реакции при дегидрировании этана на никелевом катализаторе при температуре

Звездный_Адмирал

43

Для того чтобы определить практический выход продукта при дегидрировании этана на никелевом катализаторе, нам необходимо учесть данные об изменении давления в реакторе и результаты расчетов.

Дегидрирование этана на никелевом катализаторе можно описать следующей реакцией:

\[C_2H_6(g) \rightarrow C_2H_4(g) + H_2(g)\]

Из условия задачи мы знаем, что температура в реакторе равна 500 градусов по Цельсию.

Пошаговое решение:
1. Определение первоначального состава и конечного состава смеси:
- Изначально имеем только этан (C2H6), поэтому его начальная мольная доля равна 1.
- Дегидрирование этана приводит к образованию этилена (C2H4) и водорода (H2). Так как в данной задаче вводится только одно вещество с общим увеличением давления на 10%, то мы можем сделать вывод, что выход этилена равен 10%, а выход водорода также равен 10%.

2. Расчет практического выхода продукта:
- Практический выход продукта определяется по формуле:
\[Практический\_выход = \frac{Вход \cdot Выход}{Переменные}\]
где:
- Вход - начальная мольная доля этана (1).
- Выход - выход продукта (этилен или водород) в процентах (10%).
- Переменные - сумма всех выходов продуктов в процентах (этилен + водород = 10% + 10% = 20%).

- Расчет практического выхода этилена:
\[Практический\_выход\_этилена = \frac{1 \cdot 10\%}{20\%} = 0.5 = 50\%\]

- Расчет практического выхода водорода:
\[Практический\_выход\_водорода = \frac{1 \cdot 10\%}{20\%} = 0.5 = 50\%\]

3. Полученный результат:
- Практический выход продукта при дегидрировании этана на никелевом катализаторе при температуре 500 градусов по Цельсию составляет 50% для этилена и 50% для водорода.

Таким образом, правильный ответ составляет 50%, а не 10% или 55%.