Какова масса образовавшейся воды после полного реагирования смеси, состоящей из 20 г водорода и 160 г кислорода? Ответ

Pupsik

55

Данная задача связана с химией и с использованием химического уравнения реакции можно решить её шаг за шагом.

1. Начнем с записи балансированного химического уравнения реакции образования воды:
2H₂ + O₂ -> 2H₂O

2. Прежде чем перейти к расчетам, посмотрим на связанные с данной реакцией данные. Для дальнейших вычислений нам понадобится найти количество веществ, используя молярные массы водорода (H₂) и кислорода (O₂), они составляют 2 г/моль и 32 г/моль соответственно.

3. Теперь проведем расчет количества веществ на основе данной информации. Используем формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для водорода (H₂): n(H₂) = 20 г / 2 г/моль = 10 моль
Для кислорода (O₂): n(O₂) = 160 г / 32 г/моль = 5 моль

Теперь мы знаем, что в реакции у нас есть 10 моль водорода и 5 моль кислорода.

4. Посмотрим на коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции. Они говорят о том, что для полного реагирования 1 моль водорода требуется 1 моль кислорода, и общее количество веществ должно быть пропорциональным.

С учетом этого, мы видим, что 10 моль водорода требуют 10 моль кислорода.

5. Теперь возвращаемся к задаче и задаемся вопросом: сколько массы вещества образуется в результате полного реагирования? Для этого мы должны выразить массу воды, используя молярную массу этого соединения. Молярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль.

6. Проведем расчет массы воды. Используем формулу:
m = n*M,
где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

m(H₂O) = 10 моль * 18 г/моль = 180 г

Таким образом, масса образовавшейся воды после полного реагирования составляет 180 г. Это и будет нашим ответом.