Каково количество сульфата железа(II) , которое взаимодействует с 8 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Alekseevna

69

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с расчета количества гидроксида натрия, содержащегося в 8 кг 10%-ного раствора. Для этого мы можем использовать формулу для расчета массы раствора:

Масса раствора = масса растворителя + масса растворенного вещества

В нашем случае масса растворителя (воды) равна 10% от общей массы раствора, то есть 0.1 * 8 кг = 0.8 кг. Следовательно, масса гидроксида натрия составляет 8 кг - 0.8 кг = 7.2 кг.

2. Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу и массу вещества:

Молярная масса NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

Моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = 7200 г / 40 г/моль = 180 моль.

3. Затем мы знаем, что соотношение между гидроксидом натрия и сульфатом железа(II) описано уравнением реакции:

NaOH + FeSO4 -> Na2SO4 + Fe(OH)2

Согласно уравнению, одна моль гидроксида натрия реагирует с одной молью сульфата железа(II).

4. Таким образом, количество молей сульфата железа(II) равно количеству молей гидроксида натрия, а это у нас 180 моль.

5. Наконец, для расчета массы сульфата железа(II) мы используем его молярную массу, которая равна:

Молярная масса FeSO4 = 55.8 г/моль + 32 г/моль + (16 г/моль * 4) = 152 г/моль

Масса сульфата железа(II) = количество молей сульфата железа(II) * молярная масса сульфата железа(II) = 180 моль * 152 г/моль = 27360 г.

Таким образом, количество сульфата железа(II), которое взаимодействует с 8 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 27360 г.