Каков тепловой эффект реакции ал2о3 (корунд) +3so3=ал2(so4)3+треугольник h0x при 298°C и нормальном давлении?

Магия_Леса_1700

43

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать информацию о тепловом эффекте каждой реакции, а также применить закон Гесса. В данном случае, мы имеем реакцию:

$${\text{Ал}}_2{\text{О}}_3+3{\text{SO}}_3\to {\text{Ал}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+\mathrm{△}{H}_0$$

where $\mathrm{△}{H}_0$ represents the heat effect of the reaction.

To find $\mathrm{△}{H}_0$, we"ll break down the reaction into two steps:

Step 1: Алуминий и окислительная серная кислота реагируют, образуя гидроксид алюминия:

$${\text{Ал}}_2{\text{О}}_3+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 2\text{Al}({\text{SO}}_4{)}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$$

The heat effect for this reaction, let"s call it $R_1$ is -1675 kJ/mol.

Step 2: Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат алюминия:

$$2\text{Al}(\text{OH}{)}_3+3{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Ал}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+6{\text{H}}_2\text{O}$$

The heat effect for this reaction, let"s call it $R_2$ is -1009 kJ/mol.

Now, we can use the principle of Hess"s Law, which states that the total heat effect of a reaction is the sum of the heat effects of the individual steps.

$\mathrm{△}{H}_0=R_1+R_2$

$\mathrm{△}{H}_0=-1675\text{kJ/mol}+(-1009\text{kJ/mol})$

$\mathrm{△}{H}_0=-2684\text{kJ/mol}$

Итак, тепловой эффект реакции составляет -2684 кДж/моль при 298°C и нормальном давлении.