Каков тепловой эффект реакции ал2о3 (корунд) +3so3=ал2(so4)3+треугольник h0x при 298°C и нормальном давлении?

Магия_Леса_1700

43

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать информацию о тепловом эффекте каждой реакции, а также применить закон Гесса. В данном случае, мы имеем реакцию:

\[
\text{Ал}_2\text{О}_3 + 3\text{SO}_3 \rightarrow \text{Ал}_2(\text{SO}_4)_3 + \triangle H_0
\]

where \(\triangle H_0\) represents the heat effect of the reaction.

To find \(\triangle H_0\), we"ll break down the reaction into two steps:

Step 1: Алуминий и окислительная серная кислота реагируют, образуя гидроксид алюминия:

\[
\text{Ал}_2\text{О}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

The heat effect for this reaction, let"s call it \(R_1\) is -1675 kJ/mol.

Step 2: Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат алюминия:

\[
2\text{Al}(\text{OH})_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ал}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O}
\]

The heat effect for this reaction, let"s call it \(R_2\) is -1009 kJ/mol.

Now, we can use the principle of Hess"s Law, which states that the total heat effect of a reaction is the sum of the heat effects of the individual steps.

\(\triangle H_0 = R_1 + R_2\)

\(\triangle H_0 = -1675 \, \text{kJ/mol} + (-1009 \, \text{kJ/mol})\)

\(\triangle H_0 = -2684 \, \text{kJ/mol}\)

Итак, тепловой эффект реакции составляет -2684 кДж/моль при 298°C и нормальном давлении.