Какова активность радия в свинцовой капсуле, содержащей 4,5*10^18 атомов радия, с учетом периода полураспада равного

Кристальная_Лисица

27

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу для расчета активности радиоактивного вещества. Активность радиоактивного вещества обозначается символом \(A\) и измеряется в беккерелях (Бк). Формула для расчета активности выглядит следующим образом:

\[A = \lambda N\]

Где:
\(A\) - активность радиоактивного вещества (Бк)
\(\lambda\) - постоянная распада радиоактивного вещества (с^-1)
\(N\) - количество атомов радиоактивного вещества

Для определения постоянной распада (\(\lambda\)) нам необходимо знать период полураспада радиоактивного вещества. Период полураспада радия составляет 1620 лет, что означает, что за каждый период полураспада количество радиоактивных атомов уменьшается в 2 раза.

Для определения постоянной распада (\(\lambda\)) мы можем использовать следующую формулу:

\[\lambda = \frac{{0.693}}{{T_{1/2}}}\]

Где:
\(\lambda\) - постоянная распада радиоактивного вещества (с^-1)
\(T_{1/2}\) - период полураспада радиоактивного вещества (с)

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем постоянную распада (\(\lambda\)) с помощью известного периода полураспада:

\[\lambda = \frac{{0.693}}{{1620 \times 365 \times 24 \times 60 \times 60}}\]

Вычисляем данное выражение и получаем значение \(\lambda\).

2. Теперь определим активность радия (\(A\)) в свинцовой капсуле, зная количество атомов радия (\(N\)):

\[A = \lambda \times N\]

Подставляем найденное значение \(\lambda\) и значение \(N\) (4,5*10^18) в данное выражение и вычисляем активность радия.

Таким образом, мы рассчитаем активность радия в свинцовой капсуле, используя данные о периоде полураспада и количестве атомов радия. Процесс решения данной задачи будет иметь пошаговый характер и будет подробно объяснен школьнику.