Какова будет масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора фосфата натрия с 50 г 5,8%-ного раствора хлорида

Moroznyy_Polet

64

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о молярных массах соединений и информация о реакции между фосфатом натрия и хлоридом магния.

1) Найдите количество вещества фосфата натрия в избытке:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) составляет 163,94 г/моль.

Масса раствора хлорида магния = 50 г
Концентрация раствора хлорида магния = 5,8%

Найдем количество вещества фосфата натрия:
Количество вещества фосфата натрия = масса фосфата натрия / молярная масса фосфата натрия

Масса фосфата натрия = масса раствора хлорида магния * концентрация раствора хлорида магния
Мольная масса фосфата натрия = 163,94 г/моль

Подставим значения:
Количество вещества фосфата натрия = (50 г * 0,058) / 163,94 г/моль

2) По химическому уравнению реакции фосфата натрия с хлоридом магния, мы видим, что реагенты образуют осадок фосфата магния (Mg3(PO4)2). Граммовая масса фосфата магния составляет 262,86 г/моль.

Так как избыточное количество фосфата натрия реагирует с хлоридом магния, количество осадка, образующегося при этой реакции, будет равно количеству фосфата магния.

Количество вещества фосфата магния = количество вещества фосфата натрия / коэффициент соединения фосфата магния в уравнении реакции

По уравнению реакции, видим, что каждый моль фосфата натрия образует 1 моль фосфата магния.

Подставим значение:
Количество вещества фосфата магния = количество вещества фосфата натрия

3) Найдем массу осадка фосфата магния:
Масса осадка фосфата магния = количество вещества фосфата магния * мольная масса фосфата магния

Подставим значения:
Масса осадка фосфата магния = (количество вещества фосфата натрия) * 262,86 г/моль

Теперь, когда у нас есть все значения, мы можем произвести расчеты:

\[
\begin{align*}
Количество вещества фосфата натрия &= \frac{{(50 \, \text{г} \cdot 0.058)}}{{163.94}} \\
Количество вещества фосфата магния &= Количество вещества фосфата натрия \\
Масса осадка фосфата магния &= Количество вещества фосфата магния \cdot 262.86
\end{align*}
\]

Произведем подстановку значений в формулы:

\[
\begin{align*}
Количество вещества фосфата натрия &= \frac{{(50 \, \text{г} \cdot 0.058)}}{{163.94}} \approx 0.017 \, \text{моль} \\
Количество вещества фосфата магния &= 0.017 \, \text{моль} \\
Масса осадка фосфата магния &= 0.017 \, \text{моль} \cdot 262.86 \, \text{г/моль} \approx 4.47 \, \text{г}
\end{align*}
\]

Таким образом, масса осадка фосфата магния, образующегося при реакции избытка раствора фосфата натрия с 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния, составляет приблизительно 4.47 грамма.