Какова будет масса осадка (в граммах), образующегося при нагревании 2 молей ацетальдегида с вновь приготовленным

Арбуз_486

54

Что интересная задача! Чтобы решить её, давайте разобьём её по шагам.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу ацетальдегида.
Ацетальдегид имеет формулу C2H4O. Найдем молекулярные массы для каждого элемента и сложим их.

Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Таким образом, молекулярная масса ацетальдегида будет:

Масса ацетальдегида = (2 * Масса углерода) + (4 * Масса водорода) + (1 * Масса кислорода)

Масса ацетальдегида = (2 * 12.01) + (4 * 1.01) + (1 * 16.00) = 44.05 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида меди (II).
На основе задачи, нам дано, что мы имеем 2 моля ацетальдегида. Также, нам известно, что взаимодействие будет происходить с гидроксидом меди (II). Поэтому количество молей гидроксида меди (II) также будет 2 моля.

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка.
В задаче не указано, какая реакция происходит между ацетальдегидом и гидроксидом меди (II), но похоже, что происходит образование осадка. Мы можем предположить, что осадок имеет формулу Cu(CH3CHO)2.

Масса меди (II) = 63.5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, применив стехиометрическое соотношение между ацетальдегидом и гидроксидом меди (II). Поскольку объем взаимодействующих молей одинаков, отношение между массами будет таким же:

Масса осадка = (Масса гидроксида меди (II) / Молекулярная масса гидроксида меди (II)) * Молекулярная масса осадка

Масса осадка = (2 моль / 2 моль) * Масса осадка

Масса осадка = Масса осадка

Шаг 4: Подставим значения и решим задачу.
Масса осадка = (63.5 г/моль / 63.5 г/моль) * 44.05 г/моль = 44.05 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при нагревании 2 молей ацетальдегида с вновь приготовленным гидроксидом меди (II), составляет 44.05 грамма.