Какова будет масса осадка, выпавшего после добавления 250 г 3,2%-ного раствора гидроксида натрия к 300 г 2,67%-го

Лизонька_7905

25

Для решения данной задачи нам потребуется использовать принцип сохранения массы. Сначала найдем количество добавленного гидроксида натрия и хлорида алюминия в граммах.

Масса гидроксида натрия в 3,2%-ом растворе можно найти, учитывая, что процент означает грамм растворенного вещества на 100 г раствора. Таким образом, масса гидроксида натрия в 250 г 3,2%-ого раствора равна:

\[
\text{{масса гидроксида натрия}} = \frac{{3,2}}{{100}} \times 250 \, \text{{г}} = 8 \, \text{{г}}
\]

Аналогично, массу хлорида алюминия в 2,67%-ом растворе найдем следующим образом:

\[
\text{{масса хлорида алюминия}} = \frac{{2,67}}{{100}} \times 300 \, \text{{г}} = 8,01 \, \text{{г}}
\]

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия:

\[
2NaOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl
\]

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой хлорида алюминия, образуя одну молекулу гидроксида алюминия и три молекулы хлорида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (\(NaOH\)) равна 40 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (\(AlCl_3\)) равна 133,34 г/моль.

Чтобы найти количество вещества гидроксида натрия и хлорида алюминия, поделим их массы на соответствующую молярную массу:

\[
\text{{количество вещества гидроксида натрия}} = \frac{{8}}{{40}} = 0,2 \, \text{{моль}}
\]

\[
\text{{количество вещества хлорида алюминия}} = \frac{{8,01}}{{133,34}} \approx 0,06 \, \text{{моль}}
\]

Так как в реакции коэффициенты перед обоими соединениями равны 1, можем заключить, что количество вещества гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)) будет равно количеству гидроксида натрия (\(NaOH\)), а количество вещества хлорида натрия (\(NaCl\)) будет в 3 раза больше количества хлорида алюминия (\(AlCl_3\)).

Таким образом, количество вещества гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)) будет равно 0,2 моль, а количество вещества хлорида натрия (\(NaCl\)) будет равно 0,06 моль.

Используя значения количества вещества и молярных масс, найдем массу осадка (\(Al(OH)_3\)), образовавшегося после реакции:

\[
\text{{масса осадка}} = \text{{количество вещества}} \times \text{{молярная масса}} = 0,2 \times (27 + 16 + 1) \, \text{{г/моль}} = 8 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса осадка, выпавшего после добавления 250 г 3,2%-ного раствора гидроксида натрия к 300 г 2,67%-го раствора хлорида алюминия, составляет 8 г.