Какова должна быть масса соли Мора, необходимой для проведения анализа, если при определении железа осаждением в виде

Скворец

35

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярной массе Fe(OH)2, которая равна 89,85 г/моль.

Чтобы определить массу соли Мора, необходимую для проведения анализа, мы будем рассчитывать массу прокаленного осадка Fe(OH)2, исходя из условия, что она не должна превышать 0,15 г.

Шаг 1: Найдем молярную массу Fe(OH)2:
M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2 x M(O) + 2 x M(H)
= 55,85 г/моль + 2 x 16 г/моль + 2 x 1 г/моль
= 55,85 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль
= 89,85 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем массу прокаленного осадка Fe(OH)2, используя мольную массу и условие задачи:
m = M x n
где m - масса, M - молярная масса, n - количество молей.
Из условия задачи известно, что масса прокаленного осадка не должна превышать 0,15 г, поэтому:
m = 0,15 г
M = 89,85 г/моль

n = m/M
n = 0,15 г / 89,85 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем массу соли Мора, используя массу прокаленного осадка и мольную массу NaCl:
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль.

m(NaCl) = M(NaCl) x n
где m(NaCl) - масса NaCl, M(NaCl) - молярная масса NaCl, n - количество молей.

m(NaCl) = 58,44 г/моль x n

Шаг 4: Подставляем значение n, рассчитанное в шаге 2, в формулу для массы NaCl:

m(NaCl) = 58,44 г/моль x (0,15 г / 89,85 г/моль)

Выполняем вычисления:

m(NaCl) = 0,0971 г

Таким образом, масса соли Мора, необходимой для проведения анализа, составляет примерно 0,0971 г.