Якої маси металічного срібла виділиться під час взаємодії 9 г технічного бутаналю з 20% домішками, з надлишковим
Якої маси металічного срібла виділиться під час взаємодії 9 г технічного бутаналю з 20% домішками, з надлишковим амоніачним розчином аргентум(|) оксиду?
Chudesnyy_Korol 37
Щоб вирішити цю задачу, спочатку нам потрібно знайти хімічне рівняння реакції між технічним бутаналем (C₄H₁₀O) та амоніачним розчином аргентум оксиду (Ag₂O(NH₃)).Хімічне рівняння реакції між технічним бутаналем та амоніачним розчином аргентум оксиду може бути записано наступним чином:
C₄H₁₀O + Ag₂O(NH₃) → Ag + CO₂ + NH₃ + H₂O
Тепер ми повинні з"ясувати, яка кількість технічного бутаналю бере участь у реакції. У вас є 9 г технічного бутаналю.
Атомна маса технічного бутаналю (C₄H₁₀O) - це маса однієї молекули C₄H₁₀O, виражена в групах. Відповідно до періодичної системи елементів, ми можемо знайти молярну масу будь-якого хімічного сполуки. У випадку технічного бутаналю (C₄H₁₀O), молярна маса складає 74 г/моль.
Тепер, щоб знайти кількість речовини технічного бутаналю, ми використовуємо формулу:
Кількість речовини (мол) = маса / молярна маса
У нашому випадку маса складає 9 г, а молярна маса технічного бутаналю (C₄H₁₀O) дорівнює 74 г/моль. Давайте замінимо значення у формулі:
Кількість речовини технічного бутаналю = 9 г / 74 г/моль
Отримаємо:
Кількість речовини технічного бутаналю = 0.122 моль
Тепер, враховуючи балансоване хімічне рівняння реакції, ми бачимо, що на 1 моль технічного бутаналю потрібно 2 моля амоніачного розчину аргентум оксиду.
Тому, кількість речовини амоніачного розчину аргентум оксиду, яка буде витрачена на реакцію, дорівнює:
Кількість речовини амоніачного розчину аргентум оксиду = 0.122 моль * 2 = 0.244 моль
Тепер ми повинні знайти масу срібла, яке виділиться під час реакції. За балансованим хімічним рівнянням реакції, на 2 моля амоніачного розчину аргентум оксиду утворюється 2 моля Ag.
Тому, для 0.244 моль амоніачного розчину аргентум оксиду, ми матимемо:
Кількість речовини Ag = 0.244 моль
Тепер, щоб знайти масу Ag, використаємо формулу:
Маса (г) = Кількість речовини (моль) * Молярна маса (г/моль)
Молярна маса Ag дорівнює 107.87 г/моль. Замінимо значення у формулі:
Маса Ag = 0.244 моль * 107.87 г/моль
Отримаємо:
Маса Ag = 26.33 г
Отже, маса срібла, яка виділиться під час взаємодії 9 г технічного бутаналю з амоніачним розчином аргентум оксиду, становить 26.33 г.