Какова энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю? (Значения

Muzykalnyy_Elf

18

Для решения данной задачи нам понадобится использование формулы для расчета энергии фотона:

\[E = |E_2 - E_6|\]

где \(E\) - энергия фотона, \(E_2\) - энергия электрона на 2-й стационарной орбите, \(E_6\) - энергия электрона на 6-й стационарной орбите.

Из условия задачи уже даны значения энергии основных уровней: \(E_2 = -5,4 \times 10^{-19}\) Дж и \(E_6 = -0,6 \times 10^{-19}\) Дж.

Теперь подставим значения в формулу:

\[E = |-5,4 \times 10^{-19} - (-0,6 \times 10^{-19})|\]
\[E = |-5,4 \times 10^{-19} + 0,6 \times 10^{-19}|\]
\[E = |-4,8 \times 10^{-19}|\]

Чтобы найти модуль значения, мы просто убираем знак минус перед числом:

\[E = 4,8 \times 10^{-19}\) Дж\]

Таким образом, энергия фотона, испускаемого при переходе электрона в атоме водорода с 6-й стационарной орбиты на 2-ю, равна \(4,8 \times 10^{-19}\) Дж.