Какова энергия фотона после перехода атома из состояния с энергией 0.2*10^-18 Дж в состояние с энергией 0.5*10^-18

Ledyanaya_Skazka

35

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать формулу, связывающую энергию фотона и разность энергий между двумя состояниями атома. Эта формула имеет следующий вид:

\[E = hf,\]

где \(E\) - энергия фотона, \(h\) - постоянная Планка, и \(f\) - частота фотона. Частота фотона может быть выражена через разность энергий между двумя состояниями следующим образом:

\[f = \dfrac{E}{h}.\]

Теперь можем перейти к решению задачи.

1. Найдем разность энергий между двумя состояниями атома:

\[\Delta E = 0.5 \times 10^{-18} - 0.2 \times 10^{-18} = 0.3 \times 10^{-18} \, \text{Дж}.\]

2. Подставим найденное значение разности энергий в формулу для частоты фотона:

\[f = \dfrac{0.3 \times 10^{-18}}{6.63 \times 10^{-34}}.\]

3. Вычислим частоту фотона:

\[f \approx 4.52 \times 10^{15} \, \text{Гц}.\]

4. Теперь, используя полученную частоту, найдем энергию фотона:

\[E = hf = (6.63 \times 10^{-34})(4.52 \times 10^{15}) \approx 2.99 \times 10^{-18} \, \text{Дж}.\]

Итак, энергия фотона после перехода атома составляет примерно \(2.99 \times 10^{-18}\) Дж.