Какова энергия, затраченная на получение 89,6 г оксида кальция из карбоната кальция, если составить уравнение этой

Снежок_8566

57

Конечно, я могу помочь. Давайте сначала составим уравнение реакции.
Уравнение реакции, при которой получается оксид кальция из карбоната кальция, выглядит следующим образом:
\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Теперь, чтобы найти энергию, затраченную на эту реакцию, мы можем воспользоваться табличными значениями энергий образования.

Энергия образования - это энергия, которая выделяется или поглощается при образовании одного моля вещества из элементов в стандартных условиях.

Используя значения энергии образования для оксида кальция и карбоната кальция, мы можем вычислить изменение энергии реакции.

Энергия образования карбоната кальция (\( CaCO_3\)) составляет -1207 кДж/моль, а энергия образования оксида кальция (\( CaO \)) составляет -635 кДж/моль.

Теперь нам нужно узнать, сколько молей карбоната кальция мы использовали. Для этого нам необходимо узнать его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция (\(CaCO_3\)) составляет около 100 г/моль.

Теперь можем использовать полученные данные для решения задачи.

1. Рассчитаем количество молей карбоната кальция (\(CaCO_3\)):
\[
\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}}
\]
\[
\text{Количество молей} = \frac{89,6 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,896 \, \text{моль}
\]

2. Теперь рассчитаем изменение энергии реакции:
\[
\text{Изменение энергии} = \text{Количество молей} \times (\text{Энергия образования продукта} - \text{Энергия образования реагента})
\]
\[
\text{Изменение энергии} = 0,896 \, \text{моль} \times ((-635 \, \text{кДж/моль}) - (-1207 \, \text{кДж/моль}))
\]

Теперь остается только выполнить вычисления:

Please note that the previously mentioned changes require also handling numbers. The answer will be given using the maximum of 2 decimal places.