Какова формула вещества, с долей 82,75% углерода и 17,25% водорода? Какова относительная плотность паров этого вещества

Турандот

61

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться формулой молекулы вещества и определить его молярную массу. Затем мы можем использовать полученные данные для расчета относительной плотности паров.

1. Найдем формулу молекулы вещества.
В задаче указано, что вещество состоит из 82,75% углерода и 17,25% водорода. Это значит, что для каждых 100 граммов вещества имеется 82,75 г углерода и 17,25 г водорода.

Массовая доля углерода (C) в веществе: \( \frac{{82,75}}{{82,75 + 17,25}} \) = 0,8275
Массовая доля водорода (H) в веществе: \( \frac{{17,25}}{{82,75 + 17,25}} \) = 0,1725

Зная массовые доли элементов, посмотрим на их атомные массы:
Атомная масса углерода (C) = 12,01 г/моль
Атомная масса водорода (H) = 1,008 г/моль

Теперь проведем расчет количества молей углерода и водорода в 100 г вещества:
Количество молей углерода = \( \frac{{0,8275}}{{12,01}} \) = 0,0689 моль
Количество молей водорода = \( \frac{{0,1725}}{{1,008}} \) = 0,1712 моль

Учитывая, что отношение между атомами в общей формуле вещества должно быть простым, домножим количество молей углерода и водорода на числа, чтобы получить целые числа молей:

Моль C : Моль H = 0,688 : 0,1712 ≈ 4 : 1

Значит, формула вещества будет: C4H (пропорционально C4H4)

2. Теперь рассмотрим относительную плотность паров этого вещества по сравнению с воздухом.

Для расчета относительной плотности паров \( d \) мы будем использовать следующую формулу:

\[ d = \frac{{\text{{молярная масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса воздуха}}}} \]

Молярная масса воздуха составляет приблизительно 28,97 г/моль.

Найдем молярную массу вещества:
Масса углерода в веществе = 4 × 12,01 г/моль = 48,04 г/моль
Масса водорода в веществе = 1 × 1,008 г/моль = 1,008 г/моль

Молярная масса вещества = 48,04 г/моль + 1,008 г/моль ≈ 49,048 г/моль

Теперь подставим значения в формулу относительной плотности паров:
\( d = \frac{{49,048}}{{28,97}} \) ≈ 1,69

Относительная плотность паров этого вещества по сравнению с воздухом составляет около 1,69.

Таким образом, формула вещества с долями 82,75% углерода и 17,25% водорода - C4H (пропорционально C4H4), а относительная плотность паров этого вещества по сравнению с воздухом составляет около 1,69.