Какова кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе с мольной концентрацией 0,5 моль/кг, при которой

Дружок

38

Давайте решим задачу пошагово!

Шаг 1: Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:
\[HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\]

Шаг 2: Определим мольную концентрацию ионов в растворе.
Мольная концентрация ионов будет равна половине мольной концентрации соляной кислоты, так как каждая молекула соляной кислоты диссоциирует на один ион водорода (H+) и один ион хлорида (Cl-).

Мольная концентрация ионов H+ и Cl- будет равна:
\[0,5 \, \text{моль/кг} \times 0,5 = 0,25 \, \text{моль/кг}\]

Шаг 3: Запишем уравнение замерзания раствора:
\[T = K \times i \times m\]

где:
T - изменение температуры замерзания (в данном случае, 1,83)
K - постоянная замерзания воды (равна 1,86 моль/кг)
i - фактор диссоциации (степень диссоциации)
m - мольная концентрация ионов в растворе (0,25 моль/кг)

Шаг 4: Решим уравнение для определения фактора диссоциации:
\[i = \frac{T}{K \times m}\]
\[i = \frac{1,83}{1,86 \times 0,25}\]

Вычислим это:
\[i \approx 3,92\]

Значение фактора диссоциации, получается около 3,92.

Шаг 5: Итак, кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в данном водном растворе с мольной концентрацией 0,5 моль/кг, при которой раствор замерзает при 1,83, составляет примерно 3,92.