Какова концентрация ионов цинка в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 7H2O

Arbuz

43

Давайте посмотрим на задачу шаг за шагом.

1. Сначала нам нужно найти количество вещества цинка в растворе. Чтобы это сделать, мы должны использовать формулу количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) состоит из массы цинка (Zn) и массы сульфата (SO4) плюс 7 молекул воды (7H2O). Вы можете использовать таблицу периодических элементов, чтобы найти молярные массы элементов. Цинк имеет молярную массу 65.38 г/моль, а сульфат имеет молярную массу 96.06 г/моль. Вода имеет молярную массу 18.02 г/моль.

Масса цинка в цинковом купоросе:

\[Масса \, цинка = \frac{молярн\,ую\, массу \, цинка}{молярную \, массу \, цинкового \, купороса} \times массу \, цинкового \, купороса\]

\[Масса \, цинка = \frac{65.38 \, г/моль}{287.56 \, г/моль} \times 114.8 \, г\]

2. Теперь, когда мы знаем массу цинка, мы можем найти количество вещества цинка при помощи формулы, которую мы использовали ранее.

Количество вещества цинка:

\[Количество \, вещества \, цинка = \frac{Масса \, цинка}{Молярную \, массу \, цинка}\]

\[Количество \, вещества \, цинка = \frac{Масса \, цинка}{65.38 \, г/моль}\]

3. Далее нам нужно найти концентрацию ионов цинка в растворе, используя количество вещества и объем раствора (в данном случае 500 мл или 0.5 л).

Концентрация = количество вещества / объем раствора

\[Концентрация \, цинка = \frac{Количество \, вещества \, цинка}{Объем \, раствора}\]

4. Итак, собираем все вместе и рассчитываем концентрацию ионов цинка в растворе.

\[Концентрация \, цинка = \frac{Масса \, цинка}{65.38 \, г/моль} / 0.5 \, л\]

Таким образом, задача решена. Вы можете подставить числа в формулы и рассчитать значение концентрации ионов цинка в растворе.