Какова концентрация ионов цинка в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 7H2O

  • 1
Какова концентрация ионов цинка в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) в 500 мл воды? Можно пренебречь изменением объема при растворении кристаллогидрата.
Arbuz
43
Давайте посмотрим на задачу шаг за шагом.

1. Сначала нам нужно найти количество вещества цинка в растворе. Чтобы это сделать, мы должны использовать формулу количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) состоит из массы цинка (Zn) и массы сульфата (SO4) плюс 7 молекул воды (7H2O). Вы можете использовать таблицу периодических элементов, чтобы найти молярные массы элементов. Цинк имеет молярную массу 65.38 г/моль, а сульфат имеет молярную массу 96.06 г/моль. Вода имеет молярную массу 18.02 г/моль.

Масса цинка в цинковом купоросе:

Массацинка=молярнуюмассуцинкамолярнуюмассуцинковогокупороса×массуцинковогокупороса

Массацинка=65.38г/моль287.56г/моль×114.8г

2. Теперь, когда мы знаем массу цинка, мы можем найти количество вещества цинка при помощи формулы, которую мы использовали ранее.

Количество вещества цинка:

Количествовеществацинка=МассацинкаМолярнуюмассуцинка

Количествовеществацинка=Массацинка65.38г/моль

3. Далее нам нужно найти концентрацию ионов цинка в растворе, используя количество вещества и объем раствора (в данном случае 500 мл или 0.5 л).

Концентрация = количество вещества / объем раствора

Концентрацияцинка=КоличествовеществацинкаОбъемраствора

4. Итак, собираем все вместе и рассчитываем концентрацию ионов цинка в растворе.

Концентрацияцинка=Массацинка65.38г/моль/0.5л

Таким образом, задача решена. Вы можете подставить числа в формулы и рассчитать значение концентрации ионов цинка в растворе.