1. При проведении бромирования толуола, при использовании количества вещества, равного 1 моль, получено 230,3
1. При проведении бромирования толуола, при использовании количества вещества, равного 1 моль, получено 230,3 г бромпроизводного. Каков процентный выход продукта относительно теоретического значения? а) 80% б) 70% в) 40% г) 90%
8. В лаборатории из 110,7 г бензола было получено 157,14 г нитробензола. Какой процентный выход продукта от теоретического значения? а) 75% б) 90% в) 45%
8. В лаборатории из 110,7 г бензола было получено 157,14 г нитробензола. Какой процентный выход продукта от теоретического значения? а) 75% б) 90% в) 45%
Маруся 4
Для решения первой задачи нужно сначала вычислить молярную массу толуола (C7H8) и бромпроизводного, которое образуется при бромировании. Затем мы используем полученные данные, чтобы найти процентный выход продукта относительно теоретического значения.1. Вычислим молярную массу толуола:
Молярная масса C = 12.01 г/моль
Молярная масса H = 1.008 г/моль
Умножим массу углерода на количество атомов углерода в молекуле толуола и массу водорода на количество атомов водорода в молекуле толуола:
Масса углерода: 12.01 г/моль * 7 атомов = 84.07 г/моль
Масса водорода: 1.008 г/моль * 8 атомов = 8.064 г/моль
Сложим массу углерода и массу водорода, чтобы получить молярную массу толуола:
Молярная масса толуола: 84.07 г/моль + 8.064 г/моль = 92.134 г/моль
2. Вычислим массу бромпроизводного (C7H7Br), используя молярную массу толуола и массу бромпроизводного:
Масса толуола: 1 моль * 92.134 г/моль = 92.134 г
Молярная масса бромпроизводного (C7H7Br) = молярная масса толуола (92.134 г/моль) + молярная масса брома (79.904 г/моль)
Молярная масса бромпроизводного (C7H7Br) = 92.134 г/моль + 79.904 г/моль = 172.038 г/моль
3. Вычислим теоретическую массу бромпроизводного, которую следовало бы получить, используя мольную массу бромпроизводного:
Теоретическая масса = количество вещества * молярная масса
Теоретическая масса = 1 моль * 172.038 г/моль = 172.038 г
4. Вычислим процентный выход продукта:
Процентный выход = (фактическая масса продукта / теоретическая масса) * 100%
Процентный выход = (230.3 г / 172.038 г) * 100% = 133.88%
Ответ: Фактический процентный выход продукта относительно теоретического значения составляет приблизительно 133.88%.
Теперь перейдем ко второй задаче.
1. Вычислим теоретическую массу нитробензола (C6H5NO2), используя массу бензола и мольную массу нитробензола:
Масса бензола: 110.7 г
Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = молярная масса бензола (78.114 г/моль) + молярная масса нитрогруппы (46.01 г/моль)
Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 78.114 г/моль + 46.01 г/моль = 124.124 г/моль
2. Вычислим теоретическую массу нитробензола, которую следовало бы получить, используя мольную массу нитробензола:
Теоретическая масса = количество вещества * молярная масса
Теоретическая масса = 1 моль * 124.124 г/моль = 124.124 г
3. Вычислим процентный выход продукта:
Процентный выход = (фактическая масса продукта / теоретическая масса) * 100%
Процентный выход = (157.14 г / 124.124 г) * 100% = 126.62%
Ответ: Фактический процентный выход продукта относительно теоретического значения составляет приблизительно 126.62%.