Какова концентрация водородных ионов в 0,1М растворе H3PO4, если его степень диссоциации по первой ступени составляет

Солнечный_Наркоман

19

Для решения этой задачи, нам понадобится знать формулу для расчета концентрации ионов водорода в растворе кислоты.

Для раствора H3PO4, степень диссоциации по первой ступени составляет 0,17. Это означает, что из каждой молекулы H3PO4 только 0,17 молекул диссоциируют, а оставшиеся 0,83 молекул остаются недиссоциированными.

Известно, что начальная концентрация раствора H3PO4 составляет 0,1 М. Так как степень диссоциации по первой ступени составляет 0,17, то концентрация ионов водорода в растворе будет равна 0,17 умножить на начальную концентрацию H3PO4.

Итак, концентрация водородных ионов (H+) в 0,1М растворе H3PO4 равна:

\[0,17 \times 0,1 = 0,017\ М\]

Таким образом, концентрация водородных ионов в этом растворе H3PO4 составляет 0,017 М.