Какова масса цинка, который прореагировал с 320 г кислорода, если после реакции образовалось 1620 г оксида цинка?

Черепашка_Ниндзя

44

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что во время химической реакции масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

Пусть \( m_{\text{цинк}} \) обозначает массу цинка, а \( m_{\text{оксид цинка}} \) - массу образовавшегося оксида цинка.

Согласно условию задачи, масса кислорода, который прореагировал с цинком, составляет 320 г.

Таким образом, масса реагентов (цинка и кислорода) равна сумме их масс:
\[m_{\text{реагентов}} = m_{\text{цинк}} + m_{\text{кислород}}\]
\[m_{\text{реагентов}} = m_{\text{цинк}} + 320\]

Также из условия задачи известно, что после реакции образовалось 1620 г оксида цинка.

Следовательно, масса реагентов должна равняться массе продуктов реакции:
\[m_{\text{реагентов}} = m_{\text{оксид цинка}}\]
\[m_{\text{цинк}} + 320 = 1620\]

Теперь найдем значение массы цинка. Для этого вычтем из обеих частей уравнения число 320:
\[m_{\text{цинк}} = 1620 - 320\]
\[m_{\text{цинк}} = 1300\]

Итак, масса цинка, который прореагировал с 320 г кислорода и образовал 1620 г оксида цинка, составляет 1300 г.