Какова масса этана, образовавшегося при нагревании 3,85 г бромметана в присутствии 1,15 г металлического натрия, если

Serdce_Skvoz_Vremya

70

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и молярных соотношениях.

1) Сначала найдем количество бромметана, потребовавшегося для реакции.

Масса бромметана = 3,85 г
Молярная масса бромметана = 157,8 г/моль

Для нахождения количества вещества (молей) бромметана, мы используем следующую формулу:

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя значения, получаем:

\(n_{\text{бромметана}} = \frac{3,85}{157,8} = 0,0244\) моль.

2) Затем найдем количество этана, образовавшегося при реакции.

Объем этана = 358,4 мл
1 моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления)

Мы можем выразить количество этана в молях:

\(n_{\text{этана}} = \frac{V_{\text{этана}}}{V_{\text{молярного газа}}} = \frac{358,4}{1000} \cdot \frac{1}{22,4} = 0,016\) моль.

3) Далее определим, какое количество этана должно было образоваться, если бы вся реакция прошла полностью. Мы можем рассчитать это, используя мольные соотношения.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль бромметана даёт 1 моль этана. Затем найдем количество этана, соответствующее количеству бромметана:

\(n_{\text{этана(total)}} = n_{\text{бромметана}} = 0,0244\) моль.

4) Наконец, найдем массу этана, образовавшегося при реакции.

Молярная масса этана = 30,07 г/моль

Массу этана можно рассчитать, используя следующую формулу:

\(m_{\text{этана}} = n_{\text{этана}} \cdot M_{\text{этана}}\)


\(m_{\text{этана}} = 0,016 \cdot 30,07 = 0,4812\) г.

5) Наконец, посчитаем процент выхода реакции, используя следующую формулу:

\(\text{Процент выхода} = \frac{m_{\text{этана}}}{m_{\text{этана(total)}}} \cdot 100%\)

\(\text{Процент выхода} = \frac{0,4812}{0,0244} \cdot 100% = 1976%\)

Процент выхода реакции получился больше 100%, что невозможно с точки зрения закона сохранения массы. Возможно, это связано с неточностью данных, самой реакцией или проведением эксперимента.