Какова масса фосфида магния, которую можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора в граммах?

Vecherniy_Tuman

32

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу фосфида магния, которую можно получить из заданных масс металла и фосфора.

Шаг 1: Найдем количество моль металла (Mg) и фосфора (P), используя их молярные массы.
Молярная масса магния (Mg) - 24.31 г/моль.
Молярная масса фосфора (P) - 30.97 г/моль.

Количество моль металла (n(Mg)) = масса металла (m(Mg)) / молярная масса магния (Mg)
n(Mg) = 240 мг / 24.31 г/моль
n(Mg) ≈ 9.872 моль

Количество моль фосфора (n(P)) = масса фосфора (m(P)) / молярная масса фосфора (P)
n(P) = 217 мг / 30.97 г/моль
n(P) ≈ 7.006 моль

Шаг 2: Установим соотношение между массами фосфида магния (Mg3P2) и его компонентов (металла и фосфора) на основе сбалансированного химического уравнения реакции.

Массовое соотношение между фосфидом магния (Mg3P2) и магнием (Mg):
3 моль магния (Mg) + 2 моль фосфора (P) = 1 моль фосфида магния (Mg3P2).

Таким образом, массовое соотношение будет:
3 молярных массы магния (Mg) + 2 молярных массы фосфора (P) = 1 молярную массу фосфида магния (Mg3P2).

Шаг 3: Вычислим массу фосфида магния (Mg3P2), используя полученные значения количества моль металла и фосфора.

Масса фосфида магния (m(Mg3P2)) = (3 * молярная масса магния (Mg) * количество моль магния (n(Mg))) + (2 * молярная масса фосфора (P) * количество моль фосфора (n(P)))

m(Mg3P2) = (3 * 24.31 г/моль * 9.872 моль) + (2 * 30.97 г/моль * 7.006 моль)
m(Mg3P2) ≈ 745.292 г

Значит, масса фосфида магния, которую можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора, составляет примерно 745.292 грамма.