Какова масса фторида кальция, необходимая для производства 26,88 л фтористого вещества? (46,8

Ледяная_Роза

28

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу фторида кальция и молярную массу фтористого вещества. После этого мы сможем вычислить необходимую массу фторида кальция.

Для начала, давайте найдем молярную массу фторида кальция. Фторид кальция образуется из одного атома кальция (молярная масса 40.08 г/моль) и двух атомов фтора (молярная масса фтора 18.99 г/моль). Суммируя массы атомов, получаем:

Молярная масса фторида кальция = (молярная масса кальция) + 2*(молярная масса фтора)
Молярная масса фторида кальция = 40.08 г/моль + 2*(18.99 г/моль)
Молярная масса фторида кальция = 40.08 г/моль + 37.98 г/моль
Молярная масса фторида кальция = 78.06 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса фторида кальция, и мы можем перейти к расчету необходимой массы фторида кальция.

Масса фторида кальция рассчитывается с использованием формулы:

Масса = объем * концентрация * молярная масса

В данном случае объем фтористого вещества равен 26,88 л. Молярная масса фторида кальция равна 78.06 г/моль. Нам известно, что фтористое вещество имеет концентрацию 46,8, но единицы измерения концентрации не указаны. Для удобства представим концентрацию в виде доли (46,8/100 = 0,468).

Теперь мы можем рассчитать массу фторида кальция:

Масса = 26,88 л * 0,468 * 78.06 г/моль

С учетом математических вычислений получаем:

Масса = 26,88 * 0,468 * 78.06 г
Масса = 997,759 г

Таким образом, чтобы произвести 26,88 л фтористого вещества с концентрацией 46,8, необходимо 997,759 г фторида кальция.