Какова масса гидроксида аммония (г) в 250 см раствора, если для титрования 20 см этого раствора было использовано 14,7

Ирина_9716

63

Для решения данной задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы.

Концентрация гидроксида аммония в растворе выражается в децинормалях (\( dm^3 \)), а объем раствора - в кубических сантиметрах (\( см^3 \)).

Дано:
Объем раствора гидроксида аммония: \( V = 250 \, см^3 \)
Объем децинормального раствора серной кислоты: \( V_H = 14.7 \, см^3 \)

Титрование гидроксида аммония проводилось с использованием децинормального раствора серной кислоты, что означает, что проба полностью реагирует с этим раствором в соотношении 1:1 (1 моль гидроксида аммония требует 1 моль серной кислоты).

Молярная концентрация децинормального раствора серной кислоты равна 0.1 моль/литр. Данная концентрация эквивалентна 0.01 моль/см^3, так как 1 децинормальный раствор содержит 0.1 моль в 1 литре, а это соответствует 0.01 молям в 1 кубическом сантиметре.

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

\( V \cdot C = V_H \cdot C_H \),
где \( C \) - молярная концентрация гидроксида аммония в растворе, а \( C_H \) - молярная концентрация децинормального раствора серной кислоты.

Мы знаем каждое значение, кроме молярной концентрации гидроксида аммония (\( C \)), который нам нужно найти.

Давайте подставим значения в уравнение и решим его:

\[ 250 \cdot C = 14.7 \cdot 0.01 \]
\[ 250C = 0.147 \]
\[ C = \frac{0.147}{250} \approx 0.000588 \, моль/см^3 \]

Таким образом, молярная концентрация гидроксида аммония составляет примерно 0.000588 моль/см^3 в данном растворе.

Для того чтобы найти массу гидроксида аммония, мы можем использовать уравнение:

\[ m = V \cdot C \cdot M \]
где \( m \) - масса вещества в граммах, \( V \) - объем раствора в кубических сантиметрах, \( C \) - молярная концентрация вещества в молях на кубический сантиметр, а \( M \) - молярная масса вещества в граммах на моль.

Молярная масса гидроксида аммония (\( NH_4OH \)) равна сумме молярных масс атомов в этом соединении. По таблице молярных масс, масса атома азота равна 14, масса атомов водорода - 1, и масса атома кислорода - 16. Таким образом, молярная масса гидроксида аммония равна 14 + 4 × 1 + 16 + 1 = 35 г/моль.

Подставим значения и рассчитаем:

\[ m = 250 \cdot 0.000588 \cdot 35 \approx 5.145 \, г \]

Таким образом, масса гидроксида аммония в 250 см^3 раствора составляет примерно 5.145 грамма.