Какова масса гидроксида натрия, которая участвовала в реакции, если известно, что при этой нейтрализации было выделено

Ledyanoy_Podryvnik

42

Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон сохранения энергии. В данном случае, мы знаем, что при реакции нейтрализации было выделено 1450 кДж теплоты. Нам также дано уравнение реакции нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж.

В уравнении реакции мы видим, что при каждой молекуле гидроксида натрия, участвующей в реакции, выделяется 145 кДж теплоты. Отсюда следует, что каждые 10 кДж теплоты соответствуют одной молекуле гидроксида натрия (так как 145 кДж / 10 = 14.5).

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия. Масса рассчитывается по формуле: масса = количество молекул * молярная масса.

Давайте рассчитаем количество молекул гидроксида натрия, участвующих в реакции. Так как каждые 10 кДж теплоты соответствуют одной молекуле гидроксида натрия, мы можем получить количество молекул, разделив выделенную теплоту на 10:

количество молекул = 1450 кДж / 10 = 145 молекул.

Далее, чтобы найти массу гидроксида натрия, мы должны умножить количество молекул на молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна сумме атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H). По таблице атомных масс, эти значения составляют 22,99 г/моль, 16 г/моль и 1,01 г/моль соответственно.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль.

Теперь, подставляя значения в формулу, мы можем рассчитать массу гидроксида натрия:

масса = количество молекул * молярная масса = 145 молекул * 40 г/моль = 5800 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая участвовала в реакции, равна 5800 г.