Какова масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 2,06 г гидроксида хрома(III)?

Zagadochnyy_Zamok_4017

23

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться стехиометрическими соотношениями реакции между гидроксидом хрома(III) и гидроксидом натрия.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции:
\[Cr(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3Cr(OH)_6\]
Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) требуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полного превращения в гидроксид натрия хрома(III) (Na3Cr(OH)6).

2. Далее, воспользуемся молярной массой, чтобы перевести массу гидроксида хрома(III) в количество веществ:
Молярная масса гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) = 1 х масса атома хрома + 3 х молярная масса атома кислорода + 3 х молярная масса атома водорода.
Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Рассчитаем:
Молярная масса гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) = (1 х 52) + (3 х 16) + (3 х 1) = 116 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) в граммах:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества гидроксида хрома(III) = 2,06 г / 116 г/моль = 0,0178 моль

3. Используя стехиометрические соотношения, найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимое для реакции с гидроксидом хрома(III):
Так как одна молекула гидроксида хрома(III) требует 3 молекулы гидроксида натрия для реакции, то:
Количество вещества гидроксида натрия = 3 х количество вещества гидроксида хрома(III)
Количество вещества гидроксида натрия = 3 х 0,0178 моль = 0,0534 моль

4. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в граммах:
Масса = количество вещества х молярная масса
Масса гидроксида натрия = 0,0534 моль х (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0,0534 моль х 40 г/моль = 2,14 г

Таким образом, для реакции с 2,06 г гидроксида хрома(III) необходимо 2,14 г гидроксида натрия.