Какое количество граммов P2O5 образуется при полном сгорании 31 грамма фосфора?

Лариса

6

Когда фосфор горит, он реагирует с кислородом из воздуха и образует диоксид фосфора (\(P_2O_5\)). Давайте разобьем задачу на несколько шагов, чтобы понять, как найти количество граммов \(P_2O_5\), образующихся при полном сгорании 31 грамма фосфора.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.
Фосфор горит в кислороде и образует \(P_2O_5\). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Шаг 2: Находим мольную массу фосфора (\(P\)) и \(P_2O_5\).
Мольная масса фосфора равна 31 г/моль, так как задана масса 31 г фосфора.
Мольная масса \(P_2O_5\) равна 141,94 г/моль.

Шаг 3: Находим количество молей фосфора (\(P\)).
Для этого необходимо разделить массу фосфора на его мольную массу:
\[\text{Мольное количество } P = \frac{\text{Масса P}}{\text{Мольная масса P}} = \frac{31\text{ г}}{31\text{ г/моль}} = 1\text{ моль}\]

Шаг 4: Используем коэффициенты стехиометрии.
В уравнении реакции видно, что на одну моль фосфора приходится две моли \(P_2O_5\). Поэтому количество молей \(P_2O_5\) равно удвоенному количеству молей фосфора:
\[\text{Мольное количество } P_2O_5 = 2 \times \text{Мольное количество } P = 2 \times 1\text{ моль} = 2\text{ моль}\]

Шаг 5: Находим количество граммов \(P_2O_5\).
Чтобы найти массу \(P_2O_5\), необходимо умножить количество молей \(P_2O_5\) на его мольную массу:
\[\text{Масса } P_2O_5 = \text{Мольное количество } P_2O_5 \times \text{Мольная масса } P_2O_5 = 2\text{ моль} \times 141,94\text{ г/моль} = 283,88\text{ г}\]

Ответ: При полном сгорании 31 грамма фосфора образуется 283,88 грамма \(P_2O_5\).