Какова масса хлорида алюминия, образующегося в результате реакции избытка алюминия с 2,24 л (н.у.) хлора? (решение

Solnechnyy_Podryvnik_4478

5

Для решения задачи нам понадобится уравнение реакции между алюминием и хлором. Уравнение имеет вид:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

По данному уравнению видно, что для образования 2 молекулы хлорида алюминия необходимо 2 атома алюминия и 3 молекулы хлора.

Для расчета массы хлорида алюминия, образующегося в результате реакции, необходимо знать мольную массу хлорида алюминия. Мольная масса (M) хлорида алюминия составляет около 133,34 г/моль.

Теперь обратимся к заданным условиям задачи.

У нас имеется 2,24 литра (нормальных условий) хлора. Для расчетов объемы газов приводят к нормальным условиям (0°C и 1 атм).

Для начала, найдем количество вещества хлора (в молях) по заданному объему. Используем уравнение Маргулиса для газов:

n = V / Vm,

где n - количество вещества газа в молях,
V - объем газа,
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

n = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль хлора.

Теперь, когда у нас есть количество вещества хлора, мы можем определить количество вещества алюминия, необходимого для реакции. Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлора требуется 2 моль алюминия. Поэтому, удваиваем количество вещества хлора:

n(Al) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль алюминия.

Наконец, найдем массу хлорида алюминия. Для этого умножим количество вещества алюминия на его молярную массу:

m(AlCl3) = n(Al) * M(AlCl3),

где m(AlCl3) - масса хлорида алюминия,
n(Al) - количество вещества алюминия (в молях),
M(AlCl3) - мольная масса хлорида алюминия.

Подставим значения:

m(AlCl3) = 0,2 моль * 133,34 г/моль = 26,668 г хлорида алюминия.

Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося в результате реакции избытка алюминия с 2,24 л (н.у.) хлора, составляет около 26,668 г.