Какова масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую нужно добавить к нитрату серебра для образования осадка
Какова масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую нужно добавить к нитрату серебра для образования осадка химическим количеством 0,4 моль? Требуется округлить ответ до целых и учитывать точность до сотых. Пример:
Magnitnyy_Magnat_2469 9
Данная задача связана с химией и требует использования химических уравнений и расчетов. Давайте рассмотрим ее шаг за шагом для лучшего понимания.1. Сначала нам нужно записать химическое уравнение реакции образования осадка. Исходя из условия задачи, зная, что цинк и серебро образуют соединения с нитратом серебра, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl
2. У нас есть информация о химическом количестве осадка, которое равно 0,4 моль. Из уравнения реакции видно, что 1 моль реагента ZnCl2 дает 1 моль осадка AgCl. Следовательно, 0,4 моль AgCl соответствуют 0,4 моль ZnCl2.
3. Теперь мы можем рассмотреть массовую долю соли в реагенте ZnCl2, которая составляет 0,01. Это означает, что в 1 кг (или 1000 г) реагента ZnCl2 содержится 0,01 кг (или 10 г) соли.
4. Для расчета массы ZnCl2 нужно найти массу соли. Масса соли будет равна произведению массы ZnCl2 на массовую долю соли:
Масса соли = Масса ZnCl2 * Массовая доля соли
5. Подставляя известные значения в формулу, получим:
Масса соли = 10 г * 0,01 = 0,1 г (или 100 мг)
Таким образом, масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую нужно добавить к нитрату серебра для образования осадка химическим количеством 0,4 моль, составляет 0,1 г (или 100 мг). Ответ округляем до целых, поэтому итоговый ответ равен 0 граммам.