Какова нормальность раствора гидроксида калия, если для титрования 25 мл этого раствора было израсходовано 28,4

Тигренок

13

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать основные принципы титрования - соотношение между объемами и концентрациями реагентов.

Для начала, определимся с уравнением реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

\(2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\)

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции, мы можем использовать послествии титрования, чтобы определить нормальность раствора гидроксида калия.

\(n_1V_1 = n_2V_2\)

Где:
\(n_1\) - нормальность раствора серной кислоты
\(V_1\) - объем раствора серной кислоты
\(n_2\) - нормальность раствора гидроксида калия
\(V_2\) - объем раствора гидроксида калия

В нашем случае, нормальность раствора серной кислоты \(n_1\) равна 0,1265 Н (нормаль) и объем \(V_1\) равен 28,4 мл.

Заменив значения в формулу, мы получаем:

\(0,1265 \cdot 28,4 = n_2 \cdot 25\)

Теперь давайте решим это уравнение и найдем нормальность раствора гидроксида калия \(n_2\):

\[n_2 = \frac{{0,1265 \cdot 28,4}}{{25}}\]

Подставляя числа, получаем:

\[n_2 \approx 0,143Н\]

То есть, нормальность раствора гидроксида калия составляет примерно 0,143 Н.

Теперь давайте определим титр раствора гидроксида калия. Титр говорит нам о количестве вещества раствора, содержащегося в 1 литре раствора.

Титр равен нормальности раствора, поэтому в нашем случае титр раствора гидроксида калия \(n_2\) также равен 0,143 Н.

Таким образом, нормальность раствора гидроксида калия составляет 0,143 Н, а его титр также равен 0,143 Н.