Постройте химические уравнения и найдите коэффициенты в реакциях. Определите массу окислителя, необходимую

Алиса

35

В данной задаче нам требуется построить химические уравнения для реакции и найти коэффициенты перед веществами. Затем мы должны определить массу окислителя, необходимую для окисления 10 г соответствующего восстановителя.

Начнем с написания химических уравнений. Данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией, где KMnO4 является окислителем, а H₂C₂O₄ — восстановителем. Перед этими веществами надо установить соответствующие коэффициенты.

С начала уравняем атомы кислорода, добавив H₂O в молекулу H₂C₂O₄:

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Затем уравняем атомы водорода, добавив Н⁺ в молекулу H₂O и H₆C₂O₄:

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Теперь уравняем атомы калия, добавив K₂ в молекулу K₂SO₄:

2 KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Теперь перейдем к определению массы окислителя, необходимой для окисления 10 г соответствующего восстановителя. В данной реакции H₂C₂O₄ является восстановителем, поэтому определим молярную массу H₂C₂O₄.

Молярная масса H₂C₂O₄ = (2 × 1.0079) + (2 × 12.0107) + (4 × 15.9994) = 90.0346 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию между молекулами H₂C₂O₄ и KMnO₄, чтобы найти массу KMnO₄:

(масса H₂C₂O₄ / молярная масса H₂C₂O₄) = (масса KMnO₄ / молярная масса KMnO₄)

(10 г / 90.0346 г/моль) = (масса KMnO₄ / 158.0334 г/моль)

Масса KMnO₄ = (10 г × 158.0334 г/моль) / 90.0346 г/моль ≈ 17.45 г

Таким образом, масса KMnO₄, необходимая для окисления 10 г H₂C₂O₄, составит около 17.45 г.