Яка частка виходу продукту (об ємна) відносно теоретичної буде при нагріванні амоній хлориду в масі 214 г і виділенні

Сладкий_Пони_1746

6

Для решения этой задачи нам необходимо применить знания из химии, связанные с расчетом объемной доли продукта при реакциях газов.

Дано:
Масса амоний хлорида (NH4Cl) = 214 г
Объем смеси газов = 156,8 л
Объем смеси газов указан в нормальных условиях (н.у.) - это означает, что давление равно 1 атмосфере (атм) и температура равна 273 Кельвина (К).

В этой задаче мы имеем реакцию нагревания амоний хлорида. Она выглядит следующим образом:

NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)

Из уравнения реакции видно, что одна молекула амоний хлорида дает одну молекулу аммиака (NH3) и одну молекулу соляной кислоты (HCl) в газообразном состоянии.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молекул газовых продуктов образуется из 214 г амоний хлорида. Для этого используем молярные массы веществ.

Молярная масса амоний хлорида (NH4Cl) равна:
М(NH4Cl) = (1 * М(Н)) + (4 * М(H)) + М(Сl)
= (1 * 14,01) + (4 * 1,01) + 35,45
= 14,01 + 4,04 + 35,45
= 53,50 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей амоний хлорида (NH4Cl) в 214 г:

n(NH4Cl) = масса / молярная масса
= 214 г / 53,50 г/моль
≈ 4 моль

Таким образом, у нас есть 4 моля амоний хлорида, и каждая молекула амоний хлорида дает одну молекулу аммиака и одну молекулу соляной кислоты. Поэтому у нас будет 4 моля газовых продуктов.

Теперь рассчитаем объем газовых продуктов при нормальных условиях. По правилу Авогадро, одна моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях, поэтому 4 моля газовых продуктов займут:

Объем = количество молей * 22,4 л/моль
= 4 моль * 22,4 л/моль
= 89,6 л

Итак, при нагревании 214 г амоний хлорида образуется смесь газов объемом примерно 89,6 л при нормальных условиях (н.у).

Теперь рассчитаем объемную долю продукта по формуле:

Объемная доля = объем продукта / объем смеси * 100%

Объемная доля = 89,6 л / 156,8 л * 100%
≈ 57,1%

Таким образом, объемная доля продукта (аммиака и соляной кислоты) составляет примерно 57,1% от объема смеси газов при нормальных условиях.