Какова масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O и масса раствора с ω1(CuSO4) = 8%, необходимых для приготовления раствора

Ясли

61

Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться концепцией массовой доли (\(\omega\)) и уравнениями для растворов.

Перед тем, как начать, разберемся с обозначениями:
- \(m_{\text{кр}}\) - масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O
- \(m_{\text{раст-р}}\) - масса раствора с CuSO4
- \(\omega_1(\text{CuSO4})\) - массовая доля CuSO4 в растворе
- \(m\) - общая масса раствора
- \(\omega(\text{CuSO4})\) - массовая доля CuSO4 в готовом растворе

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем массу CuSO4, необходимую для приготовления раствора массой 320 г с \(\omega(\text{CuSO4}) = 12%\).
Сначала найдем массу CuSO4 в растворе:
\[
m_{\text{CuSO4}} = \omega(\text{CuSO4}) \times m = 0.12 \times 320 = 38.4 \text{ г}
\]

2. Теперь нам нужно найти массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O. Для этого нам нужно найти массу CuSO4, содержащуюся в растворе массой 320 г с \(\omega_1(\text{CuSO4}) = 8%\).
Сначала найдем массу CuSO4 в растворе:
\[
m_{\text{CuSO4}} = \omega_1(\text{CuSO4}) \times m = 0.08 \times 320 = 25.6 \text{ г}
\]

Теперь найдем массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O. Для этого нам нужно найти разницу массы CuSO4, содержащейся в растворе массой 320 г, и массы CuSO4, которую мы уже вычислили:
\[
m_{\text{кр}} = m_{\text{раст-р}} - m_{\text{CuSO4}} = 320 - 25.6 = 294.4 \text{ г}
\]

Также в задаче нам была задана массовая доля воды в кристаллогидрате - 5H2O. К сожалению, мы не можем использовать эту информацию для решения данной задачи, поскольку нам не было дано значение общей массы кристаллогидрата CuSO4·5H2O.

Таким образом, масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O составляет 294.4 г, а масса раствора с \(\omega_1(\text{CuSO4}) = 8%\), необходимая для приготовления раствора массой 320 г с \(\omega(\text{CuSO4}) = 12%\), составляет 25.6 г.