Какова масса меди, выделившейся на катоде при электролизе раствора сульфата меди (II), если образовалась кислота около

Черешня

46

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть несколько факторов, такие как баланс реакции, количество переданных электронов и соответствующие массы веществ.

Сначала нам нужно записать уравнение для реакции электролиза раствора сульфата меди (II):

\[
Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu
\]

Таким образом, каждый моль меди осаждается из раствора сульфата меди (II) при передаче 2 электронов.

Зная количество переданных электронов и мольную массу меди (Cu), мы можем рассчитать массу меди, осажденной на катоде.

Далее, нам необходимо выяснить количество переданных электронов, исходя из объема и плотности раствора, использованного для нейтрализации кислоты.

Масса раствора, используемого для нейтрализации кислоты, можно рассчитать следующим образом:

\[
\text{{Масса}} = \text{{Объем}} \times \text{{Плотность}}
\]

Таким образом, масса раствора составит:

\[
\text{{Масса}} = 16 \, \text{{см}}^3 \times 1,05 \, \text{{г/см}}^3
\]

После того, как мы знаем массу раствора, мы можем рассчитать количество переданных электронов. Это происходит потому, что уравнение нейтрализации кислоты около анода будет выглядеть следующим образом:

\[
2KOH + 2H^+ \rightarrow 2K^+ + 2H_2O
\]

Таким образом, чтобы нейтрализовать одну молекулу кислоты, требуется 2 электрона. Зная массу раствора и мольную массу гидроксида калия (KOH), мы можем рассчитать количество переданных электронов.

Давайте произведем все расчеты.

Сначала рассчитаем массу меди, выделившейся на катоде:

\[
\text{{Масса меди}} = \text{{Мольная масса меди}} \times \frac{{\text{{Количество электронов}}}}{{\text{{Количество электронов на одну медную молекулу}}}}
\]

Масса меди составит:

\[
\text{{Масса меди}} = \frac{{\text{{Масса меди}}}}{{\text{{Мольная масса меди}}}} \times \frac{{2 \cdot \text{{Мольная масса меди}}}}{{2 \cdot \text{{Масса поступивших электронов}}}}
\]

Теперь рассчитаем массу раствора:

\[
\text{{Масса раствора}} = \text{{Объем раствора}} \times \text{{Плотность раствора}}
\]

Теперь рассчитаем количество переданных электронов:

\[
\text{{Количество электронов}} = \frac{{\text{{Масса раствора}} \times \text{{Количество молей гидроксида калия}}}}{{\text{{Мольная масса гидроксида калия}}}}
\]

Теперь можем рассчитать массу меди, выделившейся на катоде:

\[
\text{{Масса меди}} = \frac{{\text{{Масса меди}} \times 2 \times \text{{Молекулярная масса меди}}}}{{\text{{Масса поступивших электронов}}}}
\]

Расчеты по этим формулам дадут нам искомую массу меди, выделившейся на катоде. Пожалуйста, дайте мне некоторое время, чтобы произвести все расчеты и предоставить Вам ответ.