Какова масса металла, получаемого в результате реакции алюминия с 144 г оксида железа (ii)?

Zolotoy_Gorizont

16

Данная задача требует рассмотрения реакции между алюминием (Al) и оксидом железа(II) (FeO), а также вычисления массы металла, получаемого в результате этой реакции.

Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию, которая происходит между алюминием и оксидом железа(II):

\[2Al + 3FeO \rightarrow 3Fe + Al_2O_3\]

Из данной реакции видно, что каждые 2 атома алюминия соответствуют 3 атомам железа и образуется алюминиевый оксид (Al2O3).

Теперь нам нужно вычислить массу металла, получаемого в результате этой реакции. Для этого мы можем использовать данные о молекулярных массах алюминия и оксида железа(II).

Молекулярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молекулярная масса оксида железа(II) (FeO) составляет примерно 71,85 г/моль.

Теперь давайте пошагово рассмотрим процесс решения задачи:

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия (Al), используя массу, которая составляет 144 г:

\[n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{144\ г}{26,98\ г/моль} \approx 5,34\ моль\]

Шаг 2: Найдем количество вещества оксида железа(II) (FeO), используя массу, которая также составляет 144 г:

\[n(FeO) = \frac{m}{M} = \frac{144\ г}{71,85\ г/моль} \approx 2\ моль\]

Шаг 3: Согласно реакции, каждые 2 моля алюминия соответствуют 3 молям железа. Поскольку у нас есть 2 моля алюминия, мы можем вычислить количество вещества железа:

\[n(Fe) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 5,34\ моль \approx 8\ моль\]

Шаг 4: Найдем массу получаемого металла (железа) с использованием молярной массы железа (Fe):

\[m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 8\ моль \cdot 55,85\ г/моль \approx 446,8\ г\]

Таким образом, масса металла (железа), получаемого в результате реакции алюминия с 144 г оксида железа(II), составляет примерно 446,8 г.