Какова масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Шоколадный_Ниндзя

63

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра(I), а также учесть процент выхода продукта.

Уксусный альдегид имеет формулу CH3CHO, а его молярная масса равна:
$M(C{H}_{3}CHO)=44\text{г/моль}$.

Аммиачный раствор оксида серебра(I) образуется при растворении оксида серебра(I) в воде и имеет формулу Ag(NH3)2OH. Его молярная масса составляет:
$M(Ag(N{H}_3{)}_{2}OH)=154.03\text{г/моль}$.

Сначала найдем теоретическую массу осадка, которая образуется при полном реагировании.

Рассмотрим уравнение реакции:
$$C{H}_{3}CHO+2Ag(N{H}_3{)}_{2}OH\to 2Ag+\text{еще некоторые продукты}$$

Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусного альдегида приходится две молекулы аммиачного раствора оксида серебра(I) для полного реагирования.

Таким образом, для полного реагирования 9,2 г уксусного альдегида (CH3CHO) мы нуждаемся в следующем количестве аммиачного раствора оксида серебра(I) (Ag(NH3)2OH):
$$\frac{9.2\text{г}}{44\text{г/моль}}\cdot \frac{2\text{моль}}{1\text{моль}}=\frac{9.2\cdot 2}{44}\text{моль}$$

Теперь рассмотрим выход продукта, который составил 96% от теоретического значения. Учитывая это, получим массу осадка, образовавшегося при реакции:

$$\frac{96}{100}\cdot \frac{9.2\cdot 2}{44}\cdot 154.03\text{г/моль}=\frac{96}{100}\cdot 8.36\text{г}=8.01\text{г}$$

Таким образом, масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I) при выходе продукта в размере 96%, составляет 8,01 г.