Какова масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Шоколадный_Ниндзя

63

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра(I), а также учесть процент выхода продукта.

Уксусный альдегид имеет формулу CH3CHO, а его молярная масса равна:
\(M(CH_3CHO) = 44 \, \text{г/моль}\).

Аммиачный раствор оксида серебра(I) образуется при растворении оксида серебра(I) в воде и имеет формулу Ag(NH3)2OH. Его молярная масса составляет:
\(M(Ag(NH_3)_2OH) = 154.03 \, \text{г/моль}\).

Сначала найдем теоретическую массу осадка, которая образуется при полном реагировании.

Рассмотрим уравнение реакции:
\[CH_3CHO + 2Ag(NH_3)_2OH \rightarrow 2Ag + \text{еще некоторые продукты}\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусного альдегида приходится две молекулы аммиачного раствора оксида серебра(I) для полного реагирования.

Таким образом, для полного реагирования 9,2 г уксусного альдегида (CH3CHO) мы нуждаемся в следующем количестве аммиачного раствора оксида серебра(I) (Ag(NH3)2OH):
\[\frac{{9.2 \, \text{г}}}{{44 \, \text{г/моль}}}\cdot \frac{{2 \, \text{моль}}}{{1 \, \text{моль}}}= \frac{{9.2 \cdot 2}}{{44}} \, \text{моль}\]

Теперь рассмотрим выход продукта, который составил 96% от теоретического значения. Учитывая это, получим массу осадка, образовавшегося при реакции:

\[\frac{{96}}{{100}}\cdot \frac{{9.2 \cdot 2}}{{44}} \cdot 154.03 \, \text{г/моль}= \frac{{96}}{{100}} \cdot 8.36 \, \text{г}= 8.01 \, \text{г}\]

Таким образом, масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I) при выходе продукта в размере 96%, составляет 8,01 г.