Какова масса мрамора из CaCO3, содержащего 100 г атомов?

Karnavalnyy_Kloun

43

Данная задача связана с расчетом массы мрамора, который содержит определенное количество атомов CaCO3.

Для начала, нам нужно установить количество атомов CaCO3 в 100 г. Для этого нам нужно знать молярную массу CaCO3 и постоянную Авогадро.

1. Найдем молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O)
M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль
M(CaCO3) = 100.09 г/моль

2. Теперь установим количество молей CaCO3, содержащихся в 100 г:
n = m/M
где n - количество молей, m - масса в граммах, M - молярная масса в г/моль

n = 100 г / 100.09 г/моль
n ≈ 0.999 моль

3. Затем, воспользовавшись постоянной Авогадро, найдем количество атомов:
N = n * N_A
где N - количество атомов, n - количество молей, N_A - постоянная Авогадро (6.0221 × 10^23 атомов/моль)

N = 0.999 моль * 6.0221 × 10^23 атомов/моль
N ≈ 6.015 × 10^23 атомов

Таким образом, в 100 г мрамора содержится приблизительно 6.015 × 10^23 атомов CaCO3.