Какова масса образовавшегося при этом альдегида (г) при окислении насыщенного одноатомного спирта массой 1.5 г избытком

Волшебный_Лепрекон

43

Чтобы решить эту задачу, воспользуемся химической реакцией окисления одноатомного спирта и используем законы сохранения массы.

Предположим, что медь, оксид меди (2) и альдегид образуются из одноатомного спирта в процессе окисления. При этом масса меди остаётся const.

Общая химическая реакция окисления одноатомного спирта CH3OH:
CH3OH → HCHO + H2O

Масса альдегида (HCHO) можно определить, используя соотношение стехиометрии между альдегидом и одноатомным спиртом:
1 моль одноатомного спирта CH3OH соответствует 1 моль альдегида HCHO.

1 моль CH3OH → 1 моль HCHO

Теперь мы должны определить количество вещества одноатомного спирта CH3OH в граммах, используя его массу. Для этого мы используем молярную массу одноатомного спирта.

Молярная масса одноатомного спирта CH3OH равна сумме массы углерода (12 г/моль) и массы водорода (1 г/моль) и массы кислорода (16 г/моль):
Молярная масса CH3OH = 12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 29 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества одноатомного спирта CH3OH в граммах:
Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)
Количество вещества одноатомного спирта CH3OH = 1.5 г / 29 г/моль ≈ 0.0517 моль

Так как стехиометрическое соотношение между одноатомным спиртом и альдегидом 1:1, количество вещества альдегида HCHO также будет равно 0.0517 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу альдегида HCHO, используя его молярную массу.
Молярная масса альдегида HCHO равна сумме массы углерода (12 г/моль), двух масс водорода (2 г/моль) и массы кислорода (16 г/моль):
Молярная масса HCHO = 12 г/моль + 2 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль

Теперь можно рассчитать массу альдегида HCHO:
Масса (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)
Масса альдегида HCHO = 0.0517 моль * 30 г/моль ≈ 1.551 г

Таким образом, масса образовавшегося альдегида при окислении одноатомного спирта массой 1.5 г будет примерно равна 1.551 г.