Какова масса образовавшейся соли после нейтрализации пропионовой кислоты, если взяты избыток раствора гидроксида натрия
Какова масса образовавшейся соли после нейтрализации пропионовой кислоты, если взяты избыток раствора гидроксида натрия для реакции исходного раствора массой 46,7 см³ (плотность - 1,03 г/см³) с массовой долей растворенного вещества 20%?
Сверкающий_Пегас_9261 5
Для решения данной задачи нам необходимо применить химический расчет и использовать соотношение между объемами и массами веществ. Давайте начнем с определения количества основного раствора (раствора гидроксида натрия) и кислоты (пропионовой кислоты), которые были использованы в реакции.1. Найдем массу исходного раствора гидроксида натрия:
Масса = плотность × объем = 1,03 г/см³ × 46,7 см³ = 48,101 г
2. Найдем массу растворенного вещества в этом растворе:
Масса растворенного вещества = массовая доля × масса раствора = 20% × 48,101 г = 9,6202 г
3. Нейтрализационная реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и пропионовой кислотой (CH3CH2COOH) дает соль (CH3CH2COONa) и воду (H2O) по следующему уравнению:
CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O
Это соотношение показывает, что на одну молекулу пропионовой кислоты идет одна молекула гидроксида натрия, и они полностью реагируют до образования соли и воды.
4. Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли (CH3CH2COONa). Поскольку соотношение между кислотой и основой равно 1:1, масса соли будет равна массе растворенного вещества (9,6202 г).
Таким образом, масса образовавшейся соли после нейтрализации пропионовой кислоты составляет 9,6202 г.