Какова масса образовавшейся средней соли, когда 31 г оксида натрия полностью реагируют с серной кислотой?

Skvoz_Tuman

16

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть, что оксид натрия реагирует с серной кислотой по следующему уравнению реакции:

\[ Na_2O + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O \]

При этом, мы знаем, что масса оксида натрия равна 31 г. Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции, нам нужно сначала найти количество вещества оксида натрия и серной кислоты, а затем сравнить их пропорции в уравнении реакции.

Масса образовавшейся средней соли будет равна сумме масс ионов натрия (Na) и сульфата (SO4) в результате реакции. Если мы рассмотрим уравнение реакции, можно заметить, что на каждый молекулярный моль оксида натрия (Na2O) образуется один молекулярный моль средней соли (Na2SO4).

Из таблицы Менделеева мы можем узнать молярную массу каждого элемента. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса сульфата (SO4) равна 96,06 г/моль.

Чтобы найти массу соли, нам нужно найти количество молей оксида натрия в реагенте с помощью формулы:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Таким образом, количество молей оксида натрия можно вычислить как:

\[ n_{Na_2O} = \frac{31 \ \text{г}}{61,98 \ \text{г/моль}} \approx 0,50 \ \text{моль} \]

Поскольку на каждый молекулярный моль оксида натрия образуется один молекулярный моль средней соли, количество молей средней соли также будет 0,50 моль.

Наконец, чтобы найти массу средней соли, используем формулу:

\[ m_{Na_2SO_4} = n_{Na_2SO_4} \times M_{Na_2SO_4} \]

где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Молярная масса средней соли (Na2SO4) равна 142,04 г/моль. Подставим все значения и рассчитаем массу средней соли:

\[ m_{Na_2SO_4} = 0,50 \ \text{моль} \times 142,04 \ \text{г/моль} \approx 71,0 \ \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся средней соли составляет примерно 71,0 г.