Какова масса оксида азота (II) NO, образовавшегося при полном прореагировании кислорода, выделенного при разложении
Какова масса оксида азота (II) NO, образовавшегося при полном прореагировании кислорода, выделенного при разложении 39,5 г перманганата калия? Пожалуйста, решите задачу и предоставьте объяснение.
Ледяной_Волк 38
Чтобы решить данную задачу, нам нужно сначала найти количество выделенного кислорода при разложении 39,5 г перманганата калия, а затем использовать это количество, чтобы определить массу оксида азота (II) NO.Перманганат калия (KMnO4) разлагается по следующему уравнению реакции:
2 KMnO4 -> K2O + 2 MnO2 + 3 O2
Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы KMnO4 получается 3 молекулы O2. Таким образом, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество кислорода, выделившегося при разложении перманганата калия.
Молярная масса KMnO4 равна 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + (4 x 16,0 г/моль) = 158,0 г/моль.
Используя молярную массу перманганата калия, мы можем найти количество вещества перманганата калия:
моль KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4
моль KMnO4 = 39,5 г / 158,0 г/моль
моль KMnO4 ≈ 0,25 моль.
Так как из 2 молекул KMnO4 получается 3 молекулы O2, то количество вещества кислорода (моль O2) будет:
моль O2 = (0,25 моль KMnO4 x 3 моль O2) / 2 моль KMnO4
моль O2 ≈ 0,375 моль.
Теперь мы можем использовать количество вещества кислорода (моль O2) для определения массы оксида азота (II) NO.
В уравнении реакции между оксидом азота (II) и кислородом, соотношение между ними 1:1. Это означает, что для каждой молекулы оксида азота (II) формируется одна молекула кислорода.
Молярная масса оксида азота (II) NO равна 14,0 г/моль + 16,0 г/моль = 30,0 г/моль.
Следовательно, масса оксида азота (II) NO будет:
масса NO = моль O2 x молярная масса NO
масса NO = 0,375 моль O2 x 30,0 г/моль
масса NO ≈ 11,25 г.
Таким образом, масса оксида азота (II) NO, образовавшегося при полном прореагировании кислорода, выделенного при разложении 39,5 г перманганата калия, составляет примерно 11,25 г.