Какова масса оксида кальция, которая может образоваться при полной разложении 10 кг известняка, содержащего

Sonya

18

Хорошо, давайте посчитаем массу оксида кальция, которая может образоваться при полном разложении 10 кг известняка.

Известняк (CaCO3) разлагается при нагревании до образования оксида кальция (CaO) и выделения углекислого газа (CO2) по следующему уравнению реакции:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Известно, что известняк содержит 10% примесей. Это означает, что 10% из массы известняка составляют примеси, а оставшиеся 90% - чистый CaCO3.

Для расчета массы оксида кальция (CaO) нужно знать молярные массы CaCO3 и CaO. Их значения составляют:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь вычислим количество CaCO3 в 10 кг известняка, исключив примеси:

Масса чистого CaCO3 = 10 кг * 90% = 10 кг * 0.9 = 9 кг

Далее, используя молярные массы, найдем количество вещества CaCO3 и CaO в молях:

Количество вещества CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 9 кг / 100.09 г/моль ≈ 0.08992 моль
Количество вещества CaO = Количество вещества CaCO3 (по стехиометрическому соотношению) = 0.08992 моль

Теперь вычислим массу оксида кальция, зная его количество вещества и молярную массу:

Масса CaO = Количество вещества CaO * Молярная масса CaO = 0.08992 моль * 56.08 г/моль ≈ 5.04 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая может образоваться при полном разложении 10 кг известняка, составляет примерно 5.04 г.