Переформулируйте текст: 1. Нарисуйте схему электронного и укажите, сколько молей сульфида калия реагирует с шестью

  • 41
Переформулируйте текст:

1. Нарисуйте схему электронного и укажите, сколько молей сульфида калия реагирует с шестью молями перманганата калия в реакции: K2S + KMnO4 + H2O -> MnO2 + S + KOH.

2. Нарисуйте схему электронного и укажите, сколько молей перманганата калия реагирует с десятью молями сульфата железа (II) в реакции: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

3. Нарисуйте схему электронного и укажите, сколько молей хромита калия (K2CrO2) реагирует с шестью молями брома в реакции: K2CrO2 + Br2 + KOH -> K2CrO4 + KBr + H2O.

4. Нарисуйте схему.
Ева
28
электронного и укажите, сколько молей сульфида калия реагирует с шестью молями перманганата калия в реакции: \[K_2S + KMnO_4 + H_2O \rightarrow MnO_2 + S + KOH\]

Для решения данной задачи требуется нарисовать схему, изображающую ионные уравнения реакции.

1. Начнем с ионных формул реагентов:

Сульфид калия (\(K_2S\)) реагирует с перманганатом калия (\(KMnO_4\)) и водой (\(H_2O\)).

2. Разложим вещества на ионы:

\(K_2^{2+} + S^{2-}\) + \(2K^{+}\) + \(MnO_4^{-}\) + \(H_2O\)

3. В процессе реакции происходит окислительно-восстановительное превращение, так что мы должны определить окислитель и восстановитель:

В данном случае, перманганат калия (\(KMnO_4\)) является окислителем, а сульфид калия (\(K_2S\)) - восстановителем.

4. Изменим заряды соответствующих ионов так, чтобы соответствовать сбалансированным окислительно-восстановительным номерам:

\(2K_2^{2+}\) + \(S^{2-}\) + \(2MnO_4^{-}\) + \(H_2O\)

5. В результате реакции образуются молекулы Марганца диоксид (\(MnO_2\)) , сера (\(S\)) и гидроксид калия (\(KOH\)):

\(2K_2^{2+}\) + \(S^{2-}\) + \(2MnO_4^{-}\) + \(H_2O \rightarrow MnO_2 + S + 2KOH\)

Таким образом, в реакции с шестью молями перманганата калия реагирует одна моль сульфида калия.