Какова масса осадка, которая образуется при реакции избытка серной кислоты с 220 г 5%-ного раствора хлорида бария?

Яна

18

Чтобы решить данную задачу, мы должны учесть, что осадок, образующийся при реакции, будет представлять собой хлорид бария (BaCl2). Начнем с составления уравнения реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хлорида бария (BaCl2) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4). Так как у нас есть раствор хлорида бария массой 220 г и концентрацией 5%, мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество вещества хлорида бария.

Сначала определим массу раствора хлорида бария, содержащегося в данном растворе. Масса раствора может быть вычислена с использованием процентного содержания:

Масса хлорида бария = масса раствора × концентрация хлорида бария
= 220 г × 0.05
= 11 г

Далее, зная молярную массу хлорида бария (BaCl2) и выполнив преобразования единиц, мы можем найти количество вещества хлорида бария:

Количество вещества хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария
= 11 г / 208.23 г/моль
≈ 0.053 моль

Так как реакция происходит с избытком серной кислоты, нам необходимо определить количество вещества серной кислоты, соответствующее реагенту хлорида бария.

Из уравнения реакции видно, что для реагирования 1 моля хлорида бария требуется 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества хлорида бария:

Количество вещества серной кислоты = 0.053 моль

Теперь, чтобы найти массу осадка (сульфата бария), мы можем использовать количество вещества серной кислоты и молярную массу сульфата бария (BaSO4):

Масса осадка = количество вещества серной кислоты × молярная масса сульфата бария
= 0.053 моль × 233.39 г/моль
≈ 12.37 г

Ответ округляем до тысячных: масса осадка, которая образуется при реакции избытка серной кислоты с 220 г 5%-ного раствора хлорида бария, составляет примерно 12.37 г.