Какова масса осадка, образовавшегося после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия (с массовой долей 5%) в раствор

Margarita_8368

54

Чтобы решить эту задачу, давайте проведем пошаговое решение.

Шаг 1: Найдем количество фосфата натрия в добавленном растворе.
Для этого, мы знаем, что массовая доля фосфата натрия составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г фосфата натрия.

Массовая доля = (масса компонента / общая масса раствора) * 100

Таким образом, в 196,8 г раствора фосфата натрия содержится:
(5 г / 100 г) * 196,8 г = 9,84 г фосфата натрия.

Шаг 2: Рассмотрим реакцию между фосфатом натрия и нитратом бария.
Phosphate sodium + Barium nitrate -> Barium phosphate + Sodium nitrate

Фосфат натрия + Нитрат бария -> Фосфат бария + Нитрат натрия

Мы знаем, что для полного превращения всех ионов фосфата натрия в осадок нам нужно соответствующее количество ионов бария. Это соотношение будет 1:1. То есть каждый ион фосфата натрия превращается в один ион фосфата бария, что приводит к образованию осадка.

Шаг 3: Найдем массу осадка фосфата бария.
Массовое соотношение фосфата бария и фосфата натрия будет 1:1.

Таким образом, масса осадка фосфата бария будет равна массе фосфата натрия, то есть:
Масса осадка = 9,84 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия в раствор нитрата бария для его полного удаления, составляет 9,84 г.