Какой будет объем газа (при н.у), выпущенного при реакции 300 г 10%-ного раствора уксусной кислоты с

Mister_642

57

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и калием (K):

\[2CH_3COOH + 2K \rightarrow 2CH_3COOK + H_2\]

Из уравнения видно, что 2 моль уксусной кислоты реагируют с 2 моль калия, образуя 2 моль ацетата калия и 1 моль водорода.

Сначала найдем молекулярную массу уксусной кислоты (CH3COOH), которая составляет 60 г/моль.
Масса 300 г 10%-ного раствора уксусной кислоты можно разделить на 10, чтобы найти массу раствора, которая составляет 30 г.

Теперь найдем количество вещества (моль) уксусной кислоты, используя ее массу и молярную массу:
\[ n_{CH3COOH} = \frac{m_{CH3COOH}}{M_{CH3COOH}} = \frac{30 \, г}{60 \, г/моль} = 0.5 \, моль\]

Следующим шагом найдем количество вещества (моль) калия. Масса калия равна 78 г, а его молярная масса равна 39 г/моль:
\[n_K = \frac{m_K}{M_K} = \frac{78 \, г}{39 \, г/моль} = 2 \, моль\]

Так как коэффициент превращения уксусной кислоты и калия в данной реакции равен 2, образуется 2 моль ацетата калия и 1 моль водорода.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа \(V = n \times V_m\), где \(n\) - количество вещества, а \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Теперь найдем объем газа водорода, который получится при реакции:
\[V_{H_2} = n_{H_2} \times V_m = 1 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 22.4 \, л\]

Таким образом, объем газа водорода (при н.у), выпущенного при реакции, составит 22.4 литра.

Надеюсь, данный ответ достаточно подробен и понятен. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!