Какова масса осадка, образующегося при смешении растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избытка раствора

Zolotoy_Orel

30

Для начала, давайте определим балансирующее химическое уравнение для реакции между хлоридом хрома (III) и гидроксидом лития:

\[2LiOH + CrCl_3 \rightarrow Li_2CrO_4 + 3LiCl\]

Теперь, используя данную информацию, мы можем построить стехиометрическую таблицу, чтобы определить коэффициенты пропорции:

\[
\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline
\text{Вещество} & \text{Моль} & \text{Масса (г)} \\
\hline
LiOH & 2 & x \\
CrCl_3 & 1 & 9 \\
Li_2CrO_4 & 1 & y \\
LiCl & 3 & z \\
\hline
\end{tabular}
\]

Здесь x обозначает массу гидроксида лития, которая является избытком в реакции, а y и z обозначают массы соответствующих веществ.

Теперь мы можем использовать молярные массы соединений, чтобы найти значения y и z. Молярная масса гидроксида лития (LiOH) составляет приблизительно 23 г/моль, а молярная масса хлорида хрома (III) (CrCl_3) около 165 г/моль.

Используя эти значения, мы можем записать уравнения для массы Li_2CrO_4 и LiCl:

\[
\begin{align*}
y &= \text{молярная масса Li_2CrO_4} \times \text{коэффициент пропорции} \\
&= 167 \, \text{г/моль} \times 1 \\
&= 167 \, \text{г} \\
\end{align*}
\]

\[
\begin{align*}
z &= \text{молярная масса LiCl} \times \text{коэффициент пропорции} \\
&= 42 \, \text{г/моль} \times 3 \\
&= 126 \, \text{г} \\
\end{align*}
\]

Теперь, чтобы найти массу осадка (Cr(OH)3), мы вычитаем массу избыточного реагента (гидроксида лития) из общей массы продуктов (Li2CrO4 и LiCl):

\[
\begin{align*}
\text{Масса осадка} &= \text{Масса продуктов} - \text{Масса гидроксида лития} \\
&= (y + z) - x \\
&= (167 \, \text{г} + 126 \, \text{г}) - x \\
&= 293 \, \text{г} - x
\end{align*}
\]

К сожалению, в задаче не указано значение массы гидроксида лития, избыток которого присутствует. Поэтому, чтобы получить окончательный ответ с округлением до целых чисел, необходимо знать массу гидроксида лития, в противном случае мы не сможем дать полный ответ на вопрос задачи.