Какова масса осадка, полученного после пропускания углекислого газа через 3,7 г гидроксида кальция в известковой воде?

Стрекоза

3

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между углекислым газом (СО2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В этой реакции образуется осадок в виде основного карбоната кальция (CaCO3) и вода (H2O).

Сначала определим соотношение между молекулами СО2 и Ca(OH)2 в уравнении реакции. Исходя из химического уравнения, одна молекула СО2 реагирует с одной молекулой Ca(OH)2:

\[CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O\]

Теперь рассчитаем количество вещества СО2, используя массу и молярную массу гидроксида кальция. Молярная масса Ca(OH)2 равна:

\[40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 74.09 г/моль\]

Так как у нас есть 3.7 г гидроксида кальция, можно рассчитать количество вещества Ca(OH)2:

\[\frac{3.7 г}{74.09 г/моль} = 0.05 моль\]

Теперь зная соотношение между молекулами СО2 и Ca(OH)2, можем рассчитать количество вещества СО2:

\[0.05 моль Ca(OH)2 * \frac{1 моль CO2}{1 моль Ca(OH)2} = 0.05 моль CO2\]

Наконец, рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции. Молярная масса CaCO3 равна:

\[40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * (16.00 г/моль) = 100.09 г/моль\]

Теперь, зная количество вещества СО2, можем рассчитать массу образовавшегося осадка:

\[0.05 моль CO2 * 100.09 г/моль = 5.00 г\]

Таким образом, масса осадка, полученного после пропускания углекислого газа через 3,7 г гидроксида кальция в известковой воде, составляет 5,00 г.