Какова масса осадка, получившегося при реакции избытка раствора фосфата калия с 261 г раствора нитрата бария

Tainstvennyy_Mag

32

Чтобы решить эту задачу, нам нужно разделить ее на несколько шагов. Во-первых, мы должны определить, какая реакция происходит между фосфатом калия и нитратом бария. Затем мы найдем молярные массы веществ, чтобы вычислить количество вещества каждого реагента. Далее мы используем стехиометрию реакции, чтобы выяснить, какие вещества реагируют в каких соотношениях и что образуется в результате реакции. И, наконец, мы найдем массу образовавшегося осадка. Давайте начнем!

Шаг 1: Запишем сбалансированное уравнение реакции между фосфатом калия (K3PO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):
\[2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 \rightarrow Ba3(PO4)2 + 6KNO3\]

Шаг 2: Вычислим количество вещества фосфата калия. Молярная масса K3PO4 равна 212.27 г/моль. Для этого умножим массу раствора фосфата калия (261 г) на десятую долю концентрации К3PO4. Объем нитрата бария не играет роли в данной задаче, так как реакция проходит с избытком раствора фосфата калия.
\[n_{K3PO4} = \frac{{m_{K3PO4}}}{{M_{K3PO4}}} = \frac{{261 \text{ г} \times 0.10}}{{212.27 \text{ г/моль}}}\]

Шаг 3: Используя стехиометрию реакции, определим соотношение между K3PO4 и Ba3(PO4)2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль K3PO4 образуется 1 моль Ba3(PO4)2. Таким образом, количество вещества Ba3(PO4)2 будет половиной количества вещества K3PO4. Теперь мы можем вычислить количество вещества Ba3(PO4)2.
\[n_{Ba3(PO4)2} = \frac{{n_{K3PO4}}}{2}\]

Шаг 4: Вычислим массу Ba3(PO4)2. Молярная масса Ba3(PO4)2 составляет 601.92 г/моль. Используем количество вещества Ba3(PO4)2, вычисленное в предыдущем шаге, чтобы найти массу Ba3(PO4)2:
\[m_{Ba3(PO4)2} = n_{Ba3(PO4)2} \times M_{Ba3(PO4)2}\]

Последний шаг: Вычислим массу осадка. Масса осадка будет равна массе Ba3(PO4)2. Таким образом,
\[m_{\text{осадка}} = m_{Ba3(PO4)2}\]

Теперь, когда у нас есть все значения, давайте выполним необходимые вычисления, чтобы найти ответ. Пожалуйста, дайте мне немного времени для вычислений.